A matéria orgânica presenta em uma amostra de 0,93 g\pu{0,93 g} de uma pomada para queimadura foi eliminada por calcinação e, logo após, o resíduo sólido de ZnO\ce{ZnO} foi dissolvido em ácido. O tratamento com oxalato de amônio, (NHX4)X2CX2OX4\ce{(NH4)2C2O4}, resultou na precipitação do oxalato de zinco. O sólido foi filtrado, lavado e então foi redissolvido em ácido diluído. O ácido oxálico liberado foi titulado com 40 mL\pu{40 mL} de permanganato de potássio 0,015 mol ⋅ L−1\pu{0,015 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de ZnO\ce{ZnO} no comprimido.

Gabarito

Titulação ácido oxálico e permanganato:

Reação de redução: MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2O\ce{MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^{2+} + 4H2O} Reação de oxidação: CX2OX4X2−→2 COX2+2 eX−\ce{C2O4^{2-} -> 2CO2 + 2e^-} Logo, nCX2OX4X2−5=nMnOX4X−2  ⟹  \frac{n_{\ce{C2O4^{2-}}}}{5} =\frac{n_{\ce{MnO4^-}}}{2}\implies   ⟹  nXCX2OX4X2−5 =40 ml 0,015 mol ⋅ LX−12  ⟹  nXCX2OX4X2−= 1,5 mmol\implies\ce{\frac{n_{\ce{C2O4^{2-}}}}{5} =\frac{40 ml 0,015 mol*L^{-1}}{2}}\implies \ce{n_{\ce{C2O4^{2-}}}= 1,5 mmol} Precipitação do oxalato de zinco: ZnX2++CX2OX4X2−→ZnCX2OX4\ce{Zn^{2+} + C2O4^{2-} -> ZnC2O4} Logo, nZnO=n(NHX4)X2CX2OX4  ⟹  nXZnO=1,5 mmoln_{\ce{ZnO}} = n_{\ce{(NH4)2C2O4}}\implies \ce{n_{ZnO} = 1,5 mmol} χ=1,5 mmol 81 g ⋅ molX−10,93 g≈13%\ce{\chi =\frac{1,5 mmol 81 g*mol^{-1}}{0,93 g}} \approx 13\%