Um amostra de 0,18 g\pu{0,18 g} de oxalato de sódio, NaX2CX2OX4\ce{Na2C2O4} foi titulada com 32 mL\pu{32 mL} de uma solução de permanganato de potássio acidificada.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de permanganato de potássio.

Gabarito

Reação de redução: MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2O\ce{MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^{2+} + 4H2O} Reação de oxidação: CX2OX4X2−→2 COX2+2 eX−\ce{C2O4^{2-} -> 2CO2 + 2e^-} Logo, nCX2OX4X2−5=nMnOX4X−2  ⟹  \frac{n_{\ce{C2O4^{2-}}}}{5} =\frac{n_{\ce{MnO4^-}}}{2}\implies   ⟹  32 ml [MnOX4X−]2 =0,18 g5 ⋅ 134 g ⋅ molX−1\implies\ce{\frac{32 ml [MnO4^{-}]}{2} =\frac{0,18 g}{5*134g*mol^{-1}}}   ⟹  [MnOX4X−]approx0,0168 mol ⋅ L−1\implies \ce{[MnO4^-]} approx \pu{0,0168 mol.L-1}