Uma amostra de despejo industrial foi analisada para a presença de óxido de arsênio(III), AsX4OX6\ce{As4O6}. A amostra foi titulada com 28 mL\pu{28 mL} de uma solução acidificada de permanganato de potássio 0,01 mol ⋅ L−1\pu{0,01 mol.L-1}, sendo o arsênio convertido a HX3AsOX4\ce{H3AsO4}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de óxido de arsênio(III) na amostra.

Gabarito

Reação de redução: MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2O\ce{MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^{2+} + 4H2O} Reação de oxidação: AsX4OX6+10 HX2O→4 HX3AsOX4+8 HX++8 eX−\ce{As4O6 + 10H2O -> 4H3AsO4 + 8H^+ + 8e^-} Logo, nAsX4OX65=nMnOX4X−8  ⟹  \frac{n_{\ce{As4O6}}}{5} =\frac{n_{\ce{MnO4^-}}}{8}\implies   ⟹  nXAsX4OX6=5 ⋅ 28 ml 0,01 mol ⋅ LX−18  ⟹  nXAsX4OX6=0,175 mmol\implies\ce{n_{\ce{As4O6}} =5*\frac{28 ml 0,01 mol*L^{-1}}{8}}\implies \ce{n_{\ce{As4O6}} = 0,175 mmol} mXAsX4OX6=0,175 mmol 396 g ⋅ molX−1=69,3 mg\ce{m_{\ce{As4O6}} = 0,175 mmol 396 g*mol^{-1} = 69,3 mg}