Apresente as equações balanceadas para as reações de oxidação-redução:

  1. BrX2(l)→BrX−(aq)+BrOX3X−(aq)\ce{Br2(l) -> Br^-(aq) + BrO3^-(aq)}

  2. CrX3+(aq)+MnOX2(s)→CrOX4X2−(aq)+MnX2+(aq)\ce{Cr^{3+}(aq) + MnO2(s) -> CrO4^{2-}(aq) + Mn^{2+}(aq)}

  3. PX4(s)+→HX2POX2X−(aq)+PHX3(g)\ce{P4(s) + -> H2PO2^-(aq) + PH3(g)}

  4. ClX2OX7(g)+HX2OX2(aq)→ClOX2X−(aq)+OX2(g)\ce{Cl2O7(g) + H2O2(aq) -> ClO2^-(aq) + O2(g)}

Gabarito

  1. Reação de redução: BrX2+2 eX−→2 BrX−\ce{Br2 + 2e^- -> 2Br^-} Reação de oxidação: BrX2+12 OHX−→2 BrOX3X−+6 HX2O+10 eX−\ce{Br2 + 12OH^- -> 2BrO3^- + 6H2O + 10e^-} Reação global: 3 BrX2+6 OHX−→5 BrX−+BrOX3X−+3 HX2O\ce{3Br2 + 6OH^- -> 5Br^- + BrO3^- + 3H2O} Soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros: S=3+6+5+1+3  ⟹  S=18S = 3 + 6 + 5 + 1 + 3\implies S=18

  2. Reação de redução: MnOX2+2 HX2O+2 eX−→MnX2++4 OHX−\ce{MnO2 + 2H2O + 2e^- -> Mn^{2+} + 4OH^-} Reação de oxidação: CrX3++8 OHX−→CrOX4X2−+4 HX2O+3 eX−\ce{Cr^{3+} + 8OH^- -> CrO4^{2-} + 4H2O + 3e^-} Reação global: 2 CrX3++4 OHX−+3 MnOX2→2 CrOX4X2−+2 HX2O+3 MnX2+\ce{2Cr^{3+} + 4OH^- + 3MnO2 -> 2CrO4^{2-} + 2H2O + 3Mn^{2+}} Soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros: S=2+4+3+2+2+3  ⟹  S=16S = 2 + 4 + 3 + 2 + 2 + 3\implies S=16

  3. Reação de redução: PX4+12 HX2O+12 eX−→4 PHX3+12 OHX−\ce{P4 + 12H2O + 12e^- -> 4PH3 + 12OH^-} Reação de oxidação: PX4+8 OHX−→4 HX2POX2X−+4 eX−\ce{P4 + 8OH^- -> 4H2PO2^- + 4e^-} Reação global: PX4+3 OHX−+3 HX2O→3 HX2POX2X−+PHX3\ce{P4 + 3OH^- + 3H2O -> 3H2PO2^- + PH3} Soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros: S=1+3+3+3+1  ⟹  S=11S = 1 + 3 + 3 + 3 + 1\implies S=11

  4. Reação de redução: ClX2OX7+3 HX2O+8 eX−→2 ClOX2X−+6 OHX−\ce{Cl2O7 + 3H2O + 8e^- -> 2ClO2^- + 6OH^-} Reação de oxidação: HX2OX2+2 OHX−→OX2+2 HX2O+2 eX−\ce{H2O2 + 2OH^- -> O2 + 2H2O + 2e^-} Reação global: ClX2OX7+4 HX2OX2+2 OHX−→2 ClOX2X−+4 OX2+5 HX2O\ce{Cl2O7 + 4H2O2 + 2OH^- -> 2ClO2^- + 4O2 + 5H2O} Soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros: S=1+4+2+2+4+5  ⟹  S=18S = 1 + 4 + 2 + 2 + 4 + 5\implies S=18