Problema 2F.40

Cálculo do número de mols de $\ce{CO2}$ absorvido: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{\ce{CO2}}=\frac{\pu{0,616 g}}{\pu{44 g.mol-1}}=\pu{0,014 mol}$$ Cálculo do número de mols de $\ce{NaOH}$ : $$n=c \cdot V$$ $$n_{\ce{NaOH}}=(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{0,5 L})=\pu{0,05 mol}$$ A reação de absorção de $\ce{CO2}$ é a seguinte reação ácido-base: $$\boxed{\ce{CO2(g) + NaOH(aq) ->NaHCO3(aq)}}$$ Fazendo o quadrinho de reação: $$\begin{matrix}&\ce{CO2(g)}&\ce{NaOH(aq)}&\ce{->}&\ce{NaHCO3(aq)} \\ \text{início}&0,014&0,05&&0 \\ \text{reação}&-0,014&-0,014&&+0,014 \\ \text{final}&0&0,036&&0,014\end{matrix}$$ Obs: não podemos dizer que a reação é da forma: $$\ce{CO2(g) + 2NaOH(aq) ->Na2CO3(aq) +H2O(l)}$$ Pois antes de formar $\ce{Na2CO3}$, precisamos converter todo o $\ce{NaOH}$ em $\ce{NaHCO3}$ e como a quantidade de $\ce{CO2}$ não é suficiente, a reação a cima não ocorre Cálculo da nova concentração de $\ce{NaOH}$: $$c=\frac{n}{V}$$ $$c_{\ce{NaOH}}=\frac{\pu{0,036 mol}}{\pu{0,5 L}}=\pu{0,072 mol.L-1}$$ Na titulação ácido-base o número de mols de $\ce{OH-}$ que reagiu precisa ser igual ao número de mols de $\ce{H+}$, então podemos escrever o seguinte balanço: $$n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}}$$ $$(\pu{0,072 mol.L-1})(\pu{50 mL})=(c_{\ce{AcOH}})(\pu{100 mL})$$ $$\boxed{c_{\ce{AcOH}}=\pu{0,036 mol.L-1}}$$ Vamos repetir o processo mas agora ignorando o $\ce{CO2}$ ou seja, vamos disse que sua absorção não afeta a concentração de $\ce{NaOH}$ : $$n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}}$$ $$(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{50 mL})=(c_{\ce{AcOH}})(\pu{100 mL})$$ $$c_\ce{AcOH}=\pu{0,05 mol.L-1}$$ Cálculo do erro relativo: $$\text{erro}=|\frac{\text{certo } -\text{ errado} }{\text{certo}}|$$ $$\text{erro}=|\frac{0,036-0,05}{0,036}|=\boxed{39\%}$$