Problema 2E.17

A partir da análise dos íons em solução$(\ce{Ag^{+}, K^{+}, NO3^{-}, CrO4^{2-}})$ , vemos que o precipitado formado será $\ce{Ag2CrO4}$ portanto, a reação será a seguinte: $$\ce{K2CrO4 + 2AgNO3 -> 2KNO3 + Ag2CrO4}$$ Cálculo do número de mols de $\ce{K2CrO4}$ : $$n= c \cdot V$$ $$n_{\ce{K2CrO4}}=(\pu{1 mol.L-1})\cdot \pu{10 mL}=\pu{10 mmol}$$ Cálculo do número de mols de $\ce{AgNO3}$: Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{K2CrO4}}}{1}=\frac{n_{\ce{AgNO3}}}{2}$$ $$n_{\ce{AgNO3}}=\pu{20 mmol}$$ Cálculo da concentração da solução de $\ce{AgNO3}$: $$c= \frac{n}{V}$$ $$c=\frac{\pu{20 mmol}}{\pu{50 mL}}=\pu{0,4 mol.L-1}$$