Uma amostra de gás metano, CHX4\ce{CH4}, foi aquecida lentamente na pressão contante de 0,9 bar\pu{0,9 bar}. O volume do gás foi medido em diferentes temperaturas e um gráfico do volume em função da temperatura foi construído.

A inclinação da reta foi 2,9⋅10−4 L ⋅ K−1\pu{2,9e-4 L.K-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa da amostra de metano.

Gabarito

Pela equação dos gases ideais: PV=n RT\ce{PV = nRT} V=n RP T\ce{V = \frac{nR}{P} T} Portanto a inclinação da reta é referente ao termo n RP\ce{\frac{nR}{P}} então podemos escrever que: n RP=inclinac¸a˜o da reta\ce{\frac{nR}{P}}=\text{inclinação da reta} n(0,082atm Lmol K)(0,9 atm)=2,9⋅10−4 \frac{n(0,082\frac{\pu{atm L}}{\pu{mol K}})}{(\pu{0,9 atm})}=\pu{2,9e-4 } n=3,2⋅10−3 moln=\pu{3,2e-3 mol} Cálculo da massa de metano: m=n⋅Mm=n \cdot M m=(3,2⋅10−3 mol)(16 g mol−1)m=(\pu{3,2e-3 mol})(\pu{16 g mol-1}) m=0,05 gm=\pu{0,05 g}