O composto diborano, BX2HX6\ce{B2H6}, já foi considerado como um possível combustível de foguetes. A reação de combustão é: BX2HX6(g)+OX2(l)→HBOX2(g)+HX2O(l) \ce{ B2H6(g) + O2(l) -> HBO2(g) + H2O(l) } O fato de que HBOX2\ce{HBO2}, um composto reativo, é produzido, e não o composto BX2OX3\ce{B2O3}, relativamente inerte, foi um dos fatores da interrupção dos estudos de uso do diborano como combustível.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de oxigênio líquido (LOX) necessária para queimar 257 g\pu{257 g} de BX2HX6\ce{B2H6}.

Gabarito

Pela estequiometria: nB2H61=nO23\frac{n_{B_{2}H_{6}}}{1}=\frac{n_{O_{2}}}{3} Cálculo da massa molar de diborano(B2H6)(B_{2}H_{6}): M=2⋅MB+6⋅MHM=2\cdot M_{B} + 6\cdot M_{H} M=2⋅11+6⋅1M=2\cdot11+6\cdot1 M=28 g mol−1M=28\,g\,mol^{-1} Cálculo do número de mols de diborano: n=mMn=\frac{m}{M} nB2H6=257 g28 g mol−1=9,2 molsn_{B_{2}H_{6}}=\frac{257\,g}{28\,g\,mol^{-1}}=9,2\,mols Cálculo do número de mols de Oxigênio: nO2=9,2⋅3=27,6 molsn_{O_{2}}=9,2\cdot3=27,6\,mols Cálculo da massa de Oxigênio: m=n⋅Mm=n\cdot M m=(27,6 mol)⋅32 g mol−1=883,2 gm=(27,6\,mol)\cdot32\,g\,mol^{-1}=883,2\,g