A reação de formação do iodeto de hidrogênio: HX2(g)+IX2(g)→2 HI(g) \ce{ H2(g) + I2(g) -> 2 HI(g) } foi conduzida em temperatura elevada. A concentração de HI\ce{HI} aumento de 4,2 mmol ⋅ L−1\pu{4,2 mmol.L-1} para 6,0 mmol ⋅ L−1\pu{6,0 mmol.L-1} em 200 s.\pu{200 s}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da velocidade média de consumo do iodo.

Gabarito 2H.01

Cálculo da velocidade média de formação do HI\ce{HI} : vHI=Δ[HI]Δtv_{\ce{HI}} = \frac{\Delta \ce{[HI]}}{\Delta t} vHI=(6−4,2)mmol L−1200 s=9 μmol L−1 s−1v_{\ce{HI}} = \frac{(6-4,2)\pu{mmol L-1}}{\pu{200 s}} = \pu{9 \mu mol L-1 s-1} Cálculo da velocidade média de consumo do iodo a partir da estequiometria da reação: vIX21=vHI2\frac{v_{\ce{I2}}}{1}=\frac{v_{\ce{HI}}}{2} vI2=4,5 μmol L−1 s−1v_{\ce{I}_{2}}=\pu{4,5 \mu mol L-1 s-1}