Um químico dissolveu 0,033 g\pu{0,033 g} de sulfato de cobre penta-hidratado, CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4.5H2O}, em água e diluiu a solução até a marca em um balão volumétrico de 250 mL\pu{250 mL}. Uma amostra de 2 mL\pu{2 mL} dessa solução foi transferida para outro balão volumétrico de 250 mL\pu{250 mL} e diluída com água até a marca.

  1. Determine a molaridade de CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4.5H2O} na solução final.

  2. Determine a massa de CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4.5H2O} que deveria ser medida para preparar a solução final diretamente.

Gabarito
Gabarito

A cada etapa de diluição, o número de mols de soluto transferido é conservado no novo volume.

Etapa 1.Calcule a molaridade da solução inicial.

De n=m/M,n = m/M, n=0,033 g249,5 gmol=0,132 mmol n = \dfrac{ \pu{0,033 g} }{ \pu{249,5 g//mol} } = \pu{0,132 mmol} De c=n/V,c = n/V, c1=0,132 mmol250 mL=5,29⋅10−4 mol ⋅ L−1 c_1 = \dfrac{ \pu{0,132 mmol} }{ \pu{250 mL} } = \pu{5,29e-4 mol.L-1}

Etapa 2.(a) Calcule a molaridade após a segunda diluição.

De ciVi=cfVf,c_\text{i} V_\text{i} = c_\text{f} V_\text{f}, c2=(5,29⋅10−4 mol ⋅ L−1)(2 mL)250 mL=4,2⋅10−6 mol ⋅ L−1 c_2 = \dfrac{ (\pu{5,29e-4 mol.L-1})(\pu{2 mL}) }{ \pu{250 mL} } = \boxed{ \pu{4,2e-6 mol.L-1} }

Etapa 3.(b) Calcule a massa que seria pesada diretamente.

A quantidade de soluto na solução final é: n=(4,2⋅10−6 mol ⋅ L−1)(250 mL)=1,06⋅10−6 mol n = (\pu{4,2e-6 mol.L-1})(\pu{250 mL}) = \pu{1,06e-6 mol} De m=nM,m = nM, m=(1,06⋅10−6 mol)(249,5 gmol)=2,6⋅10−4 g m = (\pu{1,06e-6 mol})(\pu{249,5 g//mol}) = \boxed{ \pu{2,6e-4 g} }