Em medicina, às vezes é necessário preparar soluções com uma dada concentração de um determinado íon. Um técnico de laboratório preparou 100 mL\pu{100 mL} de uma solução que contém 0,5 g\pu{0,5 g} de NaCl\ce{NaCl} e 0,3 g\pu{0,3 g} de KCl\ce{KCl}, bem como glicose e outros açúcares.

Determine a concentração de cloreto na solução.

Gabarito
Gabarito

A concentração de ClX−\ce{Cl-} é obtida somando as contribuições de NaCl\ce{NaCl} e KCl\ce{KCl}, cada um fornecendo um íon cloreto por fórmula unitária.

Etapa 1.Calcule a quantidade de cada sal.

De n=m/M,n = m/M, nNaCl=0,5 g58,5 gmol=8,5 mmolnKCl=0,3 g74,5 gmol=4,0 mmol \begin{aligned} n_{\ce{NaCl}} &= \dfrac{ \pu{0,5 g} }{ \pu{58,5 g//mol} } = \pu{8,5 mmol} \\ n_{\ce{KCl}} &= \dfrac{ \pu{0,3 g} }{ \pu{74,5 g//mol} } = \pu{4,0 mmol} \end{aligned}

Etapa 2.Calcule a quantidade total de ClX−\ce{Cl-}.

Cada sal fornece 11 íon ClX−\ce{Cl-} por fórmula unitária: nClX−=8,5 mmol+4,0 mmol=12,5 mmol n_{\ce{Cl-}} = \pu{8,5 mmol} + \pu{4,0 mmol} = \pu{12,5 mmol}

Etapa 3.Calcule a concentração de ClX−\ce{Cl-}.

De c=n/V,c = n/V, cClX−=12,5 mmol100 mL=0,13 mol ⋅ L−1 c_{\ce{Cl-}} = \dfrac{ \pu{12,5 mmol} }{ \pu{100 mL} } = \boxed{ \pu{0,13 mol.L-1} }