Problema 2D.33

As concentrações são obtidas a partir das quantidades de cada sal e da estequiometria de dissociação de cada composto.

De $n = m/M,$ $$\begin{aligned} n_{\ce{KCl}} &= \dfrac{ \pu{0,5 g} }{ \pu{74,5 g//mol} } = \pu{6,7 mmol} \\ n_{\ce{K2S}} &= \dfrac{ \pu{0,5 g} }{ \pu{110 g//mol} } = \pu{4,5 mmol} \\ n_{\ce{K3PO4}} &= \dfrac{ \pu{0,5 g} }{ \pu{212 g//mol} } = \pu{2,4 mmol} \end{aligned}$$

Cada fórmula unitária de $\ce{K2S}$ fornece $1$ íon $\ce{S^{2-}}$, portanto $n_{\ce{S^{2-}}} = \pu{4,5 mmol}$. De $c = n/V,$ $$c_{\ce{S^{2-}}} = \dfrac{ \pu{4,5 mmol} }{ \pu{500 mL} } = \boxed{ \pu{9,1e-3 mol.L-1} }$$

$\ce{KCl}$, $\ce{K2S}$ e $\ce{K3PO4}$ fornecem $1$, $2$ e $3$ íons $\ce{K+}$ por fórmula unitária, respectivamente: $$n_{\ce{K+}} = 1 \times \pu{6,7 mmol} + 2 \times \pu{4,5 mmol} + 3 \times \pu{2,4 mmol} = \pu{22,9 mmol}$$ De $c = n/V,$ $$c_{\ce{K+}} = \dfrac{ \pu{22,9 mmol} }{ \pu{500 mL} } = \boxed{ \pu{4,6e-2 mol.L-1} }$$