Deseja-se preparar 500 mL\pu{500 mL} de uma solução aquosa 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} de nitrato de prata, AgNOX3\ce{AgNO3}. Para isso, dispõe-se de uma solução 0,3 mol ⋅ L−1\pu{0,3 mol.L-1} de AgNOX3\ce{AgNO3} e uma solução 0,05 mol ⋅ L−1\pu{0,05 mol.L-1} de AgNOX3\ce{AgNO3}.

Determine o volume de cada solução-estoque necessário para preparar a solução desejada.

Gabarito
Gabarito

Sejam V1V_1 e V2V_2 os volumes das soluções 0,3 mol ⋅ L−1\pu{0,3 mol.L-1} e 0,05 mol ⋅ L−1\pu{0,05 mol.L-1}, respectivamente. O balanço de volume e o balanço molar em AgNOX3\ce{AgNO3} formam um sistema de duas equações com duas incógnitas.

Etapa 1.Escreva o balanço de volume e o balanço molar.

V1+V2=500 mL(0,3 mol ⋅ L−1)V1+(0,05 mol ⋅ L−1)V2=(0,1 mol ⋅ L−1)(500 mL) \begin{aligned} V_1 + V_2 &= \pu{500 mL} \\ (\pu{0,3 mol.L-1}) V_1 + (\pu{0,05 mol.L-1}) V_2 &= (\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{500 mL}) \end{aligned}

Etapa 2.Resolva o sistema de equações.

V1=100 mLeV2=400 mL \boxed{ V_1 = \pu{100 mL} \quad \text{e} \quad V_2 = \pu{400 mL} }