O teor de ferro presente no plasma sanguíneo pode ser medido reduzindo o elemento FeX2+\ce{Fe^{2+}} e induzindo sua reação com a ferrozina, para formar [Fe(ferrozina)X3]X4−\ce{[Fe(ferrozina)3]^{4-}}, um complexo púrpura com absorbância máxima de 562 nm\pu{562 nm}. O coeficiente de absorção molar do complexo a 562 nm\pu{562 nm} é 2,79⋅104 L ⋅ mol−1 ⋅ cm−1\pu{2,79e4 L.mol-1.cm-1}. Uma solução do íon complexo tem absorbância de 0,703\pu{0,703} em 562 nm\pu{562 nm} em uma cubeta com caminho óptico igual a 2 cm\pu{2 cm}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade de [Fe(ferrozina)X3]X4−\ce{[Fe(ferrozina)3]^{4-}}.

Gabarito
Gabarito

A molaridade do complexo é obtida pela Lei de Beer: A=ϵLcA = \epsilon L c.

Etapa 1.Calcule a molaridade usando a Lei de Beer.

De A=ϵLc,A = \epsilon L c, c=AϵL=0,703(2,79⋅104 L ⋅ mol−1 ⋅ cm−1)(2 cm)=1,3⋅10−5 mol ⋅ L−1 c = \dfrac{ A }{ \epsilon L } = \dfrac{ \pu{0,703} }{ (\pu{2,79e4 L.mol-1.cm-1})(\pu{2 cm}) } = \boxed{ \pu{1,3e-5 mol.L-1} }