Uma solução de amônia, NHX3\ce{NH3}, adquirida para um almoxarifado tem molaridade 15 mol ⋅ L−1\pu{15 mol.L-1}. Um experimento deve usar 8,1 L\pu{8,1 L} de amônia 0,05 mol ⋅ L−1\pu{0,05 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Gabarito
Gabarito

Na diluição, o número de mols de soluto é conservado: ciVi=cfVfc_\text{i} V_\text{i} = c_\text{f} V_\text{f}.

Etapa 1.Calcule o volume da solução original.

De ciVi=cfVf,c_\text{i} V_\text{i} = c_\text{f} V_\text{f}, Vi=(0,05 mol ⋅ L−1)(8,1 L)15 mol ⋅ L−1=27 mL V_\text{i} = \dfrac{ (\pu{0,05 mol.L-1})(\pu{8,1 L}) }{ \pu{15 mol.L-1} } = \boxed{ \pu{27 mL} }