Uma solução aquosa 0,778 mol ⋅ L−1\pu{0,778 mol.L-1} em NaX2COX3\ce{Na2CO3} deve ser diluída até 150 mL\pu{150 mL} com água para reduzir sua concentração a 0,0234 mol ⋅ L−1\pu{0,0234 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Gabarito
Gabarito

Na diluição, o número de mols de soluto é conservado: ciVi=cfVfc_\text{i} V_\text{i} = c_\text{f} V_\text{f}.

Etapa 1.Calcule o volume da solução original.

De ciVi=cfVf,c_\text{i} V_\text{i} = c_\text{f} V_\text{f}, Vi=(0,0234 mol ⋅ L−1)(150 mL)0,778 mol ⋅ L−1=4,5 mL V_\text{i} = \dfrac{ (\pu{0,0234 mol.L-1})(\pu{150 mL}) }{ \pu{0,778 mol.L-1} } = \boxed{ \pu{4,5 mL} }