Para preparar uma solução nutriente, uma enfermeira dilui 1 L\pu{1 L} de uma solução 0,3 mol ⋅ L−1\pu{0,3 mol.L-1} de glicose, CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}, com 4 L\pu{4 L} de água. Depois, ela coloca 100 mL\pu{100 mL} da solução diluída em uma bolsa para administração intravenosa.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do número de mols de carbono contidos na bolsa.

Gabarito
Gabarito

A quantidade de carbono é obtida a partir da molaridade de glicose na solução diluída e da estequiometria do composto.

Etapa 1.Calcule a molaridade da solução diluída.

O volume total após a diluição é Vf=1 L+4 L=5 LV_\text{f} = \pu{1 L} + \pu{4 L} = \pu{5 L}. De ciVi=cfVf,c_\text{i} V_\text{i} = c_\text{f} V_\text{f}, cf=(0,3 mol ⋅ L−1)(1 L)5 L=0,06 mol ⋅ L−1 c_\text{f} = \dfrac{ (\pu{0,3 mol.L-1})(\pu{1 L}) }{ \pu{5 L} } = \pu{0,06 mol.L-1}

Etapa 2.Calcule a quantidade de glicose na bolsa.

De n=cV,n = cV, nCX6HX12OX6=(0,06 mol ⋅ L−1)(100 mL)=6 mmol n_{\ce{C6H12O6}} = (\pu{0,06 mol.L-1})(\pu{100 mL}) = \pu{6 mmol}

Etapa 3.Calcule a quantidade de carbono na bolsa.

Cada fórmula unitária de CX6HX12OX6\ce{C6H12O6} contém 66 átomos de C\ce{C}: nC=6×6 mmol=36 mmol n_{\ce{C}} = 6 \times \pu{6 mmol} = \boxed{ \pu{36 mmol} }