Para preparar uma solução de um fertilizante, um florista diluiu 1 L\pu{1 L} de uma solução 0,2 mol ⋅ L−1\pu{0,2 mol.L-1} de nitrato de amônio, NHX4NOX3\ce{NH4NO3}, com 3 L\pu{3 L} de água. Depois, o florista regou cada planta com 100 mL\pu{100 mL} da solução diluída.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de nitrogênio que cada planta recebeu.

Gabarito
Gabarito

A quantidade de nitrogênio é obtida a partir da molaridade de NHX4NOX3\ce{NH4NO3} na solução diluída e da estequiometria do composto.

Etapa 1.Calcule a molaridade da solução diluída.

O volume total após a diluição é Vf=1 L+3 L=4 LV_\text{f} = \pu{1 L} + \pu{3 L} = \pu{4 L}. De ciVi=cfVf,c_\text{i} V_\text{i} = c_\text{f} V_\text{f}, cf=(0,2 mol ⋅ L−1)(1 L)4 L=0,05 mol ⋅ L−1 c_\text{f} = \dfrac{ (\pu{0,2 mol.L-1})(\pu{1 L}) }{ \pu{4 L} } = \pu{0,05 mol.L-1}

Etapa 2.Calcule a quantidade de NHX4NOX3\ce{NH4NO3} por planta.

De n=cV,n = cV, nNHX4NOX3=(0,05 mol ⋅ L−1)(100 mL)=5 mmol n_{\ce{NH4NO3}} = (\pu{0,05 mol.L-1})(\pu{100 mL}) = \pu{5 mmol}

Etapa 3.Calcule a quantidade de nitrogênio.

Cada fórmula unitária de NHX4NOX3\ce{NH4NO3} contém 22 átomos de N\ce{N}: nN=2×5 mmol=0,01 mol n_{\ce{N}} = 2 \times \pu{5 mmol} = \boxed{ \pu{0,01 mol} }