Um efluente industrial está contaminado com 5 ppb\pu{5 ppb} (m/m) de mercúrio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade do mercúrio no efluente.

Gabarito
Gabarito

Como a molaridade não depende da massa total da amostra, convém adotar uma base de cálculo conveniente.

Etapa 1.Base de cálculo: 1 kg\pu{1 kg} de solução. Calcule a massa de mercúrio.

Para soluções aquosas diluídas, 1 ppb (m / m)=1 ug ⋅ kg−1\pu{1 ppb (m/m)} = \pu{1 ug.kg-1}. Logo, mHg=5 ug m_{\ce{Hg}} = \pu{5 ug}

Etapa 2.Calcule a quantidade de mercúrio.

De n=m/M,n = m/M, n=5 ug200 gmol=2,5⋅10−8 mol n = \dfrac{ \pu{5 ug} }{ \pu{200 g//mol} } = \pu{2,5e-8 mol}

Etapa 3.Calcule a molaridade.

Como a solução é muito diluída, sua densidade é aproximadamente 1 kg ⋅ L−1\pu{1 kg.L-1}, logo V≈1 LV \approx \pu{1 L}. De c=n/V,c = n/V, c=2,5⋅10−8 mol1 L=2,5⋅10−8 mol ⋅ L−1 c = \dfrac{ \pu{2,5e-8 mol} }{ \pu{1 L} } = \boxed{ \pu{2,5e-8 mol.L-1} }