Uma solução aquosa de nitrato de zinco, Zn(NOX3)X2\ce{Zn(NO3)2}, tem molaridade 0,643 mol ⋅ L−1\pu{0,643 mol.L-1} e molalidade 0,653 mol ⋅ kg−1\pu{0,653 mol.kg-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade da solução.

Gabarito
Gabarito

Como a densidade não depende da massa total da amostra, convém adotar uma base de cálculo conveniente.

Etapa 1.Base de cálculo: 1 L\pu{1 L} de solução. Identifique a quantidade de soluto.

De n=cV,n = cV, nZn(NOX3)X2=(0,643 mol ⋅ L−1)(1 L)=0,643 mol n_{\ce{Zn(NO3)2}} = (\pu{0,643 mol.L-1})(\pu{1 L}) = \pu{0,643 mol}

Etapa 2.Calcule a massa de solvente a partir da molalidade.

De w=nsoluto/msolvente,w = n_\text{soluto}/m_\text{solvente}, msolvente=0,643 mol0,653 mol ⋅ kg−1=0,985 kg m_\text{solvente} = \dfrac{ \pu{0,643 mol} }{ \pu{0,653 mol.kg-1} } = \pu{0,985 kg}

Etapa 3.Calcule a massa total da solução.

De m=nM,m = nM, mZn(NOX3)X2=(0,643 mol)(189,4 gmol)=121,8 g m_{\ce{Zn(NO3)2}} = (\pu{0,643 mol})(\pu{189,4 g//mol}) = \pu{121,8 g} logo, m=121,8 g+985 g≈1107 g=1,1 kg m = \pu{121,8 g} + \pu{985 g} \approx \pu{1107 g} = \pu{1,1 kg}

Etapa 4.Calcule a densidade.

De ρ=m/V,\rho = m/V, ρ=1,1 kg1 L=1,1 kg ⋅ L−1 \rho = \dfrac{ \pu{1,1 kg} }{ \pu{1 L} } = \boxed{ \pu{1,1 kg.L-1} }