Uma solução foi preparada pela dissolução de metanol, CHX3OH\ce{CH3OH}, em água. A fração molar do metanol é 0,25\pu{0,25}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do metanol na solução.

Gabarito
Gabarito

Como a molalidade não depende da massa total da amostra, convém adotar uma base de cálculo conveniente.

Etapa 1.Base de cálculo: 1 mol\pu{1 mol} total. Converta a quantidade de água em massa.

De m=nM,m = nM, maˊgua=(0,75 mol)(18 gmol)=13,5 g m_\text{água} = (\pu{0,75 mol})(\pu{18 g//mol}) = \pu{13,5 g}

Etapa 2.Calcule a molalidade do metanol.

De w=nsoluto/msolvente,w = n_\text{soluto}/m_\text{solvente}, w=0,25 mol13,5⋅10−3 kg=18,5 mol ⋅ kg−1 w = \dfrac{ \pu{0,25 mol} }{ \pu{13,5e-3 kg} } = \boxed{ \pu{18,5 mol.kg-1} }