Uma solução foi preparada pela dissolução de tolueno, CX6HX5CHX3\ce{C6H5CH3}, em benzeno, CX6HX6\ce{C6H6}. A fração molar do tolueno é 0,15\pu{0,15}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do tolueno na solução.

Gabarito
Gabarito

Como a molalidade não depende da massa total da amostra, convém adotar uma base de cálculo conveniente.

Etapa 1.Base de cálculo: 1 mol\pu{1 mol} total. Converta a quantidade de benzeno em massa.

De m=nM,m = nM, mbenzeno=(0,85 mol)(78 gmol)=66,3 g m_\text{benzeno} = (\pu{0,85 mol})(\pu{78 g//mol}) = \pu{66,3 g}

Etapa 2.Calcule a molalidade do tolueno.

De w=nsoluto/msolvente,w = n_\text{soluto}/m_\text{solvente}, w=0,15 mol66,3⋅10−3 kg=2,3 mol ⋅ kg−1 w = \dfrac{ \pu{0,15 mol} }{ \pu{66,3e-3 kg} } = \boxed{ \pu{2,3 mol.kg-1} }