Uma solução foi preparada pela dissolução de 7,36 g\pu{7,36 g} de clorato de potássio, KClOX3\ce{KClO3}, em 200 g\pu{200 g} de água.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do clorato de potássio na solução.

Gabarito
Gabarito

A molalidade é obtida dividindo a quantidade de soluto pela massa de solvente.

Etapa 1.Calcule a quantidade de KClOX3\ce{KClO3}.

De n=m/M,n = m/M, n=7,36 g122,5 gmol=60,1 mmol n = \dfrac{ \pu{7,36 g} }{ \pu{122,5 g//mol} } = \pu{60,1 mmol}

Etapa 2.Calcule a molalidade.

De w=nsoluto/msolvente,w = n_\text{soluto}/m_\text{solvente}, w=60,1 mmol0,2 kg=0,30 mol ⋅ kg−1 w = \dfrac{ \pu{60,1 mmol} }{ \pu{0,2 kg} } = \boxed{ \pu{0,30 mol.kg-1} }