Uma solução foi preparada pela dissolução de 4,11 g\pu{4,11 g} de cloreto de zinco, ZnClX2\ce{ZnCl2}, em 150 g\pu{150 g} de água.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do cloreto de zinco na solução.

Gabarito
Gabarito

A molalidade é obtida dividindo a quantidade de soluto pela massa de solvente.

Etapa 1.Calcule a quantidade de ZnClX2\ce{ZnCl2}.

De n=m/M,n = m/M, n=4,11 g136,4 gmol=30,1 mmol n = \dfrac{ \pu{4,11 g} }{ \pu{136,4 g//mol} } = \pu{30,1 mmol}

Etapa 2.Calcule a molalidade.

De w=nsoluto/msolvente,w = n_\text{soluto}/m_\text{solvente}, w=30,1 mmol0,15 kg=0,20 mol ⋅ kg−1 w = \dfrac{ \pu{30,1 mmol} }{ \pu{0,15 kg} } = \boxed{ \pu{0,20 mol.kg-1} }