Uma amostra de 15,5 g\pu{15,5 g} de sulfato de sódio, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}, é dissolvida em água até completar 350 mL\pu{350 mL} de solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade do sulfato de sódio na solução.

Gabarito
Gabarito

A molaridade é obtida dividindo a quantidade de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} pelo volume da solução.

Etapa 1.Calcule a quantidade de NaX2SOX4\ce{Na2SO4}.

De n=m/M,n = m/M, n=15,5 g142 gmol=109 mmol n = \dfrac{ \pu{15,5 g} }{ \pu{142 g//mol} } = \pu{109 mmol}

Etapa 2.Calcule a molaridade da solução.

De c=n/V,c = n/V, c=109 mmol350 mL=0,31 mol ⋅ L−1 c = \dfrac{ \pu{109 mmol} }{ \pu{350 mL} } = \boxed{ \pu{0,31 mol.L-1} }